pKa

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No debe confundirse con PKA.

El pK_a es una magnitud que cuantifica la tendencia que tienen las moléculas a disociarse en solución acuosa. Se define tal que

${\displaystyle \text{p}{�}_{\mathrm{a}}=-\log {�}_{\mathrm{a}}}$,

donde K_a es la constante de disociación ácida.

Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el valor de su pK_a, que permite ver de una manera sencilla en cambios pequeños de pK_a los cambios asociados a variaciones grandes de K_a. Valores pequeños de pK_a equivalen a valores grandes de K_a (constante de disociación) y, a medida que el pK_a decrece, la fuerza del ácido aumenta.

Un ácido será más fuerte cuanto menor es su pK_a y en una base ocurre al revés, que es más fuerte cuanto mayor es su pK_a.

Esas constantes de disociación no son fijas, dependen de otras variables. Por ejemplo, la constante de disociación cambia a temperaturas diferentes. Sin embargo, mantiene su valor a la misma temperatura, ante cambios de la concentración de alguna de las especies o incluso ante la acción de un catalizador.

Valores de pK_a

Principales constantes de disociación a 25 °C

Ácido	Fórmula	pKa,1	pKa,2	pKa,3
Ácido acético	CH3-COOH	4,757
Ácido aspártico	HO2CCH(NH2)CH2CO2H	1,990	3,900	10,002
Ácido benzoico	C6H5-COOH	4,202
Ácido butanoico	CH3-CH2-CH2-COOH	4,819
Ácido maleico	C2H2(CO)2O	1,910	6,332
Catión amonio	NH4+	9,30012

Véase también

• Anexo:Tabla de constantes de disociación
• pH
• pCO₂
• Ácido
• Base